Có nCaCl2 = 55,5:111=0,5 mol

PTPƯ : Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2

(mol) 0,5 : 1 : 0,5

a, Từ pt => mCa=0,5.40=20 g

mHCl=1.36,5=36,5 g

b, Từ pt => V_H2=0,5.22,4=11,2 lít

Điều chế HF, HCl bằng cách cho  H 2 SO 4  đặc tác dụng với muối florua, clorua vì  H 2 SO 4  à chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được  H 2 SO 4  đặc

Ca F 2  +  H 2 SO 4  → Ca SO 4  + 2HF

NaCl +  H 2 SO 4  → NaH SO 4  + HCl

Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì  H 2 SO 4  đặc oxi hoá được những chất này thành  Br 2  và  I 2 . Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF.

NaBr +  H 2 SO 4 → HBr + NaH SO 4

2HBr +  H 2 SO 4 →  Br 2 +  SO 2  + 2 H 2 O

NaI +  H 2 SO 4  → NaH SO 4  + HI

2HI +  H 2 SO 4  →  I 2  +  SO 2  + 2 H 2 O

a, $FeS+O_2\rightarrow Fe_2O_3+SO_2$

$SO_2+O_2\rightarrow SO_3$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+HCl$

b, $Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$MnO_2+HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O$

$Na_2O_2+HCl\rightarrow NaCl+O_2+H_2O$

$Na_3N+HCl\rightarrow NaCl+NH_3+H_2O$

$FeS+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$

$FeCO_3+HCl\rightarrow FeCl_2+CO_2+H_2O$

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2H₂O

nH₂O = 5,4 : 18 = 0,3 mol

Theo pt: nH₂ = nH₂O = 0,3 => mH₂ = 0,3 . 2 = 0,6g

nO₂ = \(\dfrac{1}{2}.nH_2O=0,15mol\) => mO₂ = 0,15.32 = 4,8g

%mH₂ = \(\dfrac{0,6}{0,6+4,8}.100\%=11,11\%\)

%mO₂ = 100 - 11,11 = 88,89%

GIÚP MÌNH VỚI ĐƯỢC KHÔNG Ạ. CHIỀU NAY MÌNH THI RỒI.

Mình cần thông tin đầy đủ bạn ạ
Đề bài bạn yêu cầu là tính m_Zn
Thông tin đang thiếu là
1) Lượng gram của HCl 
2) Thể tích hoặc khối lượng khí H₂ 
3) ...
 

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

b) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); n_HCl = 0,5.2 = 1 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{1}{6}\) => Al hết, HCl dư

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,1->0,3---->0,1---->0,15

=> V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{1-0,3}{0,5}=1,4M\end{matrix}\right.\)

Người ta có thể điều chế  Cl 2 ,  Br 2 ,  I 2 bằng cách cho hỗn hợp dung dịch  H 2 SO 4  đặc và  MnO 2  tác dụng với muối clorua, bromua, iotua

Các sản phẩm trung gian là HCl, HBr, HI bị hỗn hợp ( MnO 2  +  H 2 SO 4 ) oxi hoá thành  Cl 2 ,  Br 2 ,  I 2 . Các PTHH có thể viết như sau :

NaCl +  H 2 SO 4  → Na HSO 4  + HCl

MnO 2 + 4HCl → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

Các phản ứng cũng xảy ra tương tự đối với muối NaBr và NaI.

Không thể áp dụng phương pháp trên để điều chế  F 2 vì hỗn hợp oxi hoá ( MnO 2  +  H 2 SO 4 ) không đủ mạnh để oxi hoá HF thành  F 2

Cách duy nhất điều chế  F 2  là điện phân KF tan trong HF lỏng khan Dùng dòng điện một chiểu 8-12 von ; 4000 - 6000 ampe ; Bình điện phân có catôt làm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng và anôt làm bằng than chì (graphit).

Ở catot: 2 H + + 2 e → H 2

Ở anot:  2 F - → F 2 + 2 e

Câu 6 : 

a) Chất được dùng hút ẩm vì có khả năng tác dụng với nước

$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

b)

Khí có thể hút ẩm bằng $H_2SO_4$ đặc : $N_2,O_2,CO_2,SO_2$

Khí có thể hút ẩm bằng $CaO$ : $N_2,O_2,NH_3$

Câu 5 : 

\(a.\)

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

\(CaO+2HNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

\(b.\)

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\)

Câu 4 : 

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$
$2NaOH + SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O$

$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$
$SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$

Cái kclo4 mình ko bt